Question

Найти объём водорода который выделился при взаимодействии 9 грамм воды и натрия Помогите пожалуйста​

Answer 1

Объяснение:

.....................

Answer 2

Взаимодействие натрия (Na) с водой (H₂O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H₂) по следующему химическому уравнению:

\[2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow.\]

Это уравнение показывает, что на каждые две молекулы воды требуется одна моль натрия, и при этом выделяется один моль водорода. Моль - это единица измерения в химии, и она эквивалентна примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекулам (число Авогадро).

Молярная масса воды \(H_2O\) равна приблизительно \(18 \, \text{г/моль}\) (массы атомов водорода и кислорода с учетом их относительных молекулярных долей). Таким образом, 9 грамм воды содержат:

\[ \frac{9 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

молекул воды.

Так как соотношение между натрием и водой в уравнении 1:2, то количество молей натрия также равно \(0.5 \, \text{моль}\). Таким образом, с учетом числа Авогадро, имеем:

\[0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 3.011 \times 10^{23} \, \text{молекул}.\]

Так как каждое молекула водорода выделяется отдельно, то мы получаем \(3.011 \times 10^{23}\) молекул водорода.

Объем водорода можно рассчитать, зная, что в стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) одна моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, объем водорода будет:

\[3.011 \times 10^{23} \, \text{молекул} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 6.74 \times 10^{24} \, \text{л}.\]

Итак, при взаимодействии 9 грамм воды и натрия образуется примерно \(6.74 \times 10^{24}\) литра водорода.