Question

Помогите пожалуйста срочноСколько литров аммиака потребуется для извлечения 400 г Cr2O3?​

Answer 1

молярные массы:

NH3 = 17.031 г/моль

Cr2O3 = 151.99 г/моль

сбалансированная реакция :

6 CrO2 + 2 NH3 → 3 Cr2O3 + N2 + 3 H2O

2 × 17.031 ------------------- 3 × 151.99

?? NH3 ----------------------- 400

____________________________

масса NH3 =  2 × 17.031 × 400 /  3 × 151.99

масса NH3 =  13624.8 / 455.97

масса NH3 = 29.880 г

тогда объем в условиях температуры и давления составит:

17.031 г NH3 ---------------------- 22.4 Литров

29.880 г NH3 -------------------- ??

____________________________

29.880 × 22.4 / 17.031 =

669.312 / 17.031 =

39.3 Литров NH3

Answer 2

Извлечение хрома из оксида хрома (III) (Cr2O3) с использованием аммиака включает несколько стадий. Реакции можно представить следующим образом:

1. Образование комплекса: \[ Cr_2O_3 + 6NH_3 \rightarrow 2[Cr(NH_3)_6]^{3+} + 6OH^- \]

2. Превращение в основный комплекс: \[ [Cr(NH_3)_6]^{3+} + 3H_2O \rightarrow [Cr(OH)_3(NH_3)_3]^{0} + 3NH_4^+ \]

3. Преобразование основного комплекса в гидроксид хрома (III): \[ [Cr(OH)_3(NH_3)_3]^{0} + 3NH_4^+ \rightarrow Cr(OH)_3 \downarrow + 3NH_4^+ + 3NH_3 \]

4. Окисление гидроксида хрома (III) до хромата (VI): \[ 4Cr(OH)_3 + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4CrO_4^{2-} + 12OH^- \]

Теперь, давайте рассчитаем количество аммиака, необходимого для извлечения 400 г Cr2O3. Для этого нужно знать молярные массы соответствующих веществ:

- Молярная масса Cr2O3: \(2 \times 51.9961 \, \text{г/моль} + 3 \times 15.9994 \, \text{г/моль} = 151.9909 \, \text{г/моль}\) - Молярная масса NH3: \(3 \times 1.00794 \, \text{г/моль} + 1 \times 14.00674 \, \text{г/моль} = 17.0305 \, \text{г/моль}\)

Теперь можно использовать мольные соотношения из уравнения реакции:

\[ \text{моли NH3} = \frac{\text{масса Cr2O3}}{\text{молярная масса Cr2O3}} \times \frac{6}{1} \]

\[ \text{моли NH3} = \frac{400 \, \text{г}}{151.9909 \, \text{г/моль}} \times \frac{6}{1} \approx 15.68 \, \text{моль NH3} \]

Так как каждый моль Cr2O3 требует 6 молей NH3, общее количество молей NH3, необходимое для реакции:

\[ \text{Общее количество молей NH3} = 15.68 \, \text{моль NH3} \times 6 = 94.08 \, \text{моль NH3} \]

Теперь можно использовать молярную массу NH3, чтобы найти массу аммиака:

\[ \text{Масса NH3} = \text{Общее количество молей NH3} \times \text{молярная масса NH3} \]

\[ \text{Масса NH3} = 94.08 \, \text{моль} \times 17.0305 \, \text{г/моль} \approx 1600.41 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно 1600.41 г аммиака потребуется для извлечения 400 г Cr2O3.