Question

Обчисліть маси магнію та розчину ацетатної кислоти з масовою часткою СН3СООН 10%, потрібні для добування водню об’ємом 1,4 л (н.у.). (магнію – 1,5 г, розчину кислоти – 75 г)

Answer 1

Ответ:

На фотографии…

Answer 2

Для обчислення маси магнію та розчину ацетатної кислоти, необхідних для добування водню, спочатку знайдемо кількість молекул H2 за допомогою закону Авогадро:

n = V / Vm,

де n - кількість молекул H2, V - об'єм водню (1,4 л), Vm - мольний об'єм (за нормальних умов стану, 22,4 л/моль).

n = 1,4 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0625 моль.

За реакцією:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2,

масова співвідношення між магнієм та ацетатною кислотою дорівнює 1:2.

Тому маса магнію, необхідна для добування 0,0625 моль H2, розраховується так:

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg),

де m(Mg) - маса магнію, n(Mg) - кількість молей магнію, M(Mg) - молярна маса магнію.

Знаходимо:

m(Mg) = 0,0625 моль * 24,31 г/моль ≈ 1,52 г.

Отже, для добування 1,4 л водню знадобиться близько 1,52 г магнію.

Тепер обчислимо масу розчину ацетатної кислоти:

m(розчину) = m(CH3COOH) + m(H2O),

де m(розчину) - маса розчину, m(CH3COOH) - маса ацетатної кислоти, m(H2O) - маса води.

Масова частка ацетатної кислоти у розчині становить 10%. Це означає, що з 100 г розчину 10 г буде ацетатної кислоти.

m(CH3COOH) = 10% * 75 г = 0,1 * 75 г = 7,5 г.

Маса води може бути визначена відніманням маси ацетатної кислоти від загальної маси розчину:

m(H2O) = 75 г - 7,5 г = 67,5 г.

Тому маса розчину ац