Question

У скільки разів зменшиться швидкість хімічноі реакціі при зниженні температури від 140 до 100, якщо коефіціент часу = 3 помогите пожалуйста

Answer 1

أنا لا أفهم لغتك لذا مرحبًا

Answer 2

Для реакцій, що відбуваються при певній температурі, зв'язок між швидкістю реакції та температурою можна виразити за допомогою рівняння Арреніуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

де k - швидкість реакції, A - пропорційність, Ea - енергія активації, R - універсальна газова стала, T - температура.

За умови, що коефіцієнт часу дорівнює 3, ми можемо записати:

k1 * t1 = k2 * t2,

де k1 та k2 - швидкості реакції при температурах T1 та T2 відповідно, t1 та t2 - часи реакцій.

Таким чином, ми можемо записати:

k1 * 3 = k2 * 1.

Враховуючи рівняння Арреніуса, ми можемо записати:

A * exp(-Ea/(R * T1)) * 3 = A * exp(-Ea/(R * T2)) * 1.

Скасовуючи пропорційність A та спільний множник exp(-Ea/R), ми отримуємо:

3 * exp(-Ea/(R * T1)) = exp(-Ea/(R * T2)).

За умови, що T1 = 140 та T2 = 100, ми можемо записати:

3 * exp(-Ea/(R * 140)) = exp(-Ea/(R * 100)).

Для знаходження зменшення швидкості реакції, ми можемо обчислити стосунок:

k2/k1 = exp(-Ea/(R * 100)) / exp(-Ea/(R * 140)) = exp((Ea/(R * 140)) - (Ea/(R * 100))).

За допомогою правила віднімання експонент можемо записати:

k2/k1 = exp((Ea/140 - Ea/100) * (1/R)).

За використанням властивостей експоненти, ми можемо записати:

k2/k1 = exp((Ea * (1/140 - 1/100)) * (1/R)).

Розв'язавши це рівняння, ми зможемо знайти зменшення швидкості реакції при зниженні температури. Оскільки значення Ea та R відомі константи, ми можемо обчислити цей вираз.