Question

Произведение растворимости карбоната бария составляет 4,9*10^-9. Определите молярную концентрацию насыщенного при комнатной температуре раствора ВаСО3.

Answer 1

Дано:

ПР(BaCO₃) = 4,9×10⁻⁹

-----------------------------------

Найти:

S - ?

Решение:

Для начала мы запишем равновесие BaCO₃, а потом определим растворимость при комнатной температуры :

BaCO₃ ⇄ Ba²⁺ + CO₃²⁻           , где S - растворимость      

                 S           S

Молярная концентрация вещества в насыщенном растворе - это его растворимость.

ПР(BaCO₃) = 4,9×10⁻⁹

ПР(BaCO₃) = [Ba²⁺]×[CO₃²⁻] = S × S = S² , следовательно:

S = √(ПР(BaCO₃)) = √(4,9×10⁻⁹) = √(49×10⁻¹⁰) = 7×10⁻⁵ = 0,00007 моль/л

Ответ: S = 0,00007 моль/л

Решено от: $DK954$  

Answer 2

Для определения молярной концентрации насыщенного раствора BaCO3 при комнатной температуре, мы можем использовать произведение растворимости (Ksp) и выразить его через концентрации ионов в растворе.

Дано: Ksp = 4,9 * 10^-9

Предположим, что концентрация ионов Ba2+ и CO32- в насыщенном растворе BaCO3 равна x моль/л.

Тогда уравнение реакции растворения BaCO3 можно записать следующим образом:

BaCO3(s) ⇌ Ba2+(aq) + CO32-(aq)

Концентрация ионов Ba2+ и CO32- в насыщенном растворе равна x моль/л, поэтому:

[Ba2+] = x моль/л [CO32-] = x моль/л

Согласно реакции растворения BaCO3, ионные концентрации равны концентрации растворенного вещества. Поэтому:

[Ksp] = [Ba2+][CO32-] = x * x = x^2

Теперь мы можем записать уравнение:

x^2 = Ksp x^2 = 4,9 * 10^-9

Решая это уравнение, получим:

x = √(4,9 * 10^-9) x ≈ 7 * 10^-5 моль/л

Таким образом, молярная концентрация насыщенного при комнатной температуре раствора BaCO3 составляет примерно 7 * 10^-5 моль/л.