Question

Решить задачу Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 100г гидроксида калия

Answer 1

H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O

n = m / Mr

Mr ( KOH ) = 39 + 16 + 1 = 46

n ( KOH ) = 100 / 46 = 2,17 моль

n ( H2SO4 ) = 2,17 : 2 = 1,08 моль

m = n • Mr

Mr ( H2SO4 ) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98

m ( H2SO4 ) = 1,08 • 98 = 106 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH) для образования одной молекулы сульфата калия (K2SO4) и двух молекул воды (H2O).

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Для рассчета количества молей гидроксида калия (KOH) в 100 г используем формулу:

моли KOH = масса KOH / молярная масса KOH

моли KOH = 100 г / 56 г/моль = 1.79 моль

Так как из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH), то нам понадобится двойное количество молей H2SO4 для полной нейтрализации.

Таким образом, количество молей H2SO4 = 1.79 моль * 2 = 3.58 моль

Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4) используем формулу:

масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

масса H2SO4 = 3.58 моль * 98 г/моль = 351.16 г

Таким образом, для полной нейтрализации 100 г гидроксида калия необходимо применить около 351.16 г серной кислоты.