Question

Задание №3 На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (т const) Влияние повышения давления 2 Fe(т) + 3HO (c) FeO (т) + 3H(r) сн(0) + 5 O(г) 3 Cotr) + 4 но(r) со(г) + 2N(r) C(т) + 2NO(г) CO(0) - CIO) CCIO(C) CH(г) + 4 S(т) cs(r) +2Нs(r) NH(r) + 01 N(r) + 2 H07)​

Answer 1

Ответ:

При повышении давления в системе равновесие смещается в сторону уменьшения объемов газа:

а)не сместится

б)сместится влево

в)вправо

г)вправо

д)влево

е)влево

Answer 2

Для определения направления смещения равновесия в каждой из данных систем при повышении давления, нужно рассмотреть принцип Ле-Шателье.

Принцип Ле-Шателье гласит, что если на равновесную систему воздействует внешнее влияние (в данном случае повышение давления), то равновесие смещается в направлении, которое уменьшает воздействие внешнего фактора.

1. В системе 2 Fe (т) + 3 HO (c) ⇄ FeO (т) + 3 H (r) + сн (0) + 5 O (г), повышение давления приведет к смещению равновесия в направлении увеличения числа молекул газа. Таким образом, равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества газа.

2. В системе 3 CO (т) + 4 H (г) ⇄ CH (г) + 2 NO (г) + CO (0), повышение давления приведет к смещению равновесия в направлении уменьшения числа молекул газа. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону образования меньшего количества газа.

3. В системе CIO ⇄ CClO (C) + CH (г) + 4 S (т) + cs (r), повышение давления приведет к смещению равновесия в направлении уменьшения числа молекул газа. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону образования меньшего количества газа.

4. В системе 2 H (r) + NH (r) ⇄ 0.5 N (r) + 2 H (r) + 0.5 O (g), повышение давления приведет к смещению равновесия в направлении увеличения числа молекул газа. Таким образом, равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества газа.

Таким образом, смещение равновесия в каждой системе при повышении давления будет зависеть от изменения количества молекул газа в реакциях.