Question

1. масса кальция в 34 г оксида кальция равна 2. элемент, расположенный в 3 периоде и имеющий на внешнем уровне 5 электронов, образует летучее соединение а)RH4 b) RH c) RH3 d) R2H e) RH2 3. Сера восстановитель в реакции а) S+O2 b) K+S c) Fe+S d) Na+S e) S+Hw

Answer 1

Ответ:

1RH4 вроде такой просто я 4 класс и я не знаю этто

Answer 2

1. Масса кальция в 34 г оксида кальция равна:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида кальция (CaO). Молярная масса CaO равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O).

Атомная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса CaO будет равна:

Молярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Далее, нам нужно найти количество молей оксида кальция в 34 г. Для этого мы делим массу оксида на его молярную массу:

Количество молей CaO = 34 г / 56 г/моль ≈ 0.607 моль

Поскольку масса кальция в оксиде кальция равна массе оксида кальция, то масса кальция в 34 г оксида кальция также равна 34 г.

Таким образом, масса кальция в 34 г оксида кальция равна 34 г.

2. Элемент, расположенный в 3 периоде и имеющий на внешнем уровне 5 электронов, образует летучее соединение:

Чтобы определить элемент, который соответствует этому описанию, мы должны посмотреть на периодическую таблицу элементов. В периодической таблице периоды горизонтальные строки, а номер периода указывает общее количество энергетических уровней в атоме элемента.

Элементы в 3 периоде имеют 3 энергетических уровня. Также, чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне, мы должны узнать группу элемента. Группы вертикальные столбцы в периодической таблице, и номер группы указывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

Если элемент имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, это означает, что он находится в 15 группе (поскольку 15 - 10 = 5).

Таким образом, элемент, расположенный в 3 периоде и имеющий на внешнем уровне 5 электронов, образует летучее соединение: d) R2H

3. Сера восстановитель в реакции:

Чтобы определить, в какой реакции сера выступает в качестве восстановителя, мы должны знать, какие другие вещества присутствуют в каждой из предложенных реакций.

a) S + O2: В этой реакции сера реагирует с кислородом. Однако, здесь сера не выступает в качестве восстановителя, а скорее является одним из реагентов.

b) K + S: В этой реакции калий реагирует с серой. Сера здесь также не выступает в качестве восстановителя.

c) Fe + S: В этой реакции железо реагирует с серой. Здесь сера выступает в качестве восстановителя, поскольку она принимает электроны от железа.

d) Na + S: В этой реакции натрий реагирует с серой. Здесь сера также выступает в качестве восстановителя, поскольку она принимает электроны от натрия.

e) S + H2: В этой реакции сера реагирует с водородом. Однако, здесь сера не выступает в качестве восстановителя, а скорее является одним из реагентов.

Таким образом, сера выступает в качестве восстановителя в реакциях: c) Fe + S и d) Na + S.