Question

1. Металлы характеризуются следующим признаком: а) не электропроводны; б) не теплопроводны; в) металлический блеск; г) хрупкие;2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Cu; б) Mg; в) Au; г) Hg; д) Pt;3. Кислотные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и с щелочами4. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными5. Элемент побочной подгруппы V группы: а) фосфор б) селен в) азот г) ванадий6. Число энергетических уровней определяется: а) по номеру периода б) по порядковому номеру в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 6 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов;8. Элемент с электронной формулой 1s22s22р63s23р2 это … а) кислород; б) кремний; в) азот; г) углерод;9. Атом алюминия имеет электронную формулу: а) 1s22s2р63s2p4 б) 1s22s2 в) 1s22s22p63s23p110. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…4s24p3: а) азот; б) мышьяк; в) хлор; г) натрий;11. Число не спаренных электронов в электронной оболочке элемента № 9 (фтор): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;12. Укажите порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа R2O3: а) № 11 (натрий); б) № 13 (алюминий); в) № 17 (хлор); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH;14. Объем 0,5 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 11,2 л;15. Элемент четвертого периода. На последнем энергетическом уровне содержит 6 электронов. Высший оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства. Этот элемент: а) полоний б) селен в) сера г) хром16. Максимальная валентность серы: а) II б) IV в) VI г) VII17. Минимальная валентность фосфора: а) II б) III в) IV г) V18. Высшие оксиды элементов с конфигурациями …3s23p3 и …2s1 образуют между собой соединение с молекулярной массой: а) 82; б) 116; в) 100; г) 96; д) 84;19. Продукт «Z», который образуется в результате превращений: Mg X Y Z а) MgCl2 б) MgH2 в) Mg(OH)2 г) MgO д) Mg20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KClO3 → KCl + O2 а) 3; б) 4; в) 5; г) 6; д) 7;21. Молярная масса оксида натрия (в г/моль): а) 39; б) 62; в) 72; г) 124; д) 136;22. Количество молей оксида цинка, составляющих 243 г данного соединения: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6;23. При сгорании 32 г. метана СН4 выделилось 1604 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции Q ( CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q ): а) + 401 кДж; б) + 802 кДж; в) – 802 кДж; г ) + 1604 кДж; д) – 1604 кДж;24. При нормальных условиях 11,2 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г;25. Массовая доля водорода в метане (СН4): а) 13%; б) 20%; в) 30%; г) 50%; д) 25%;

Answer 1

1-в
2-д
4-а
5-в
6-а
7-г
8-б
9-в
11-а
12-б
13-а
14-д
16-в
20-д
21-б
22-б