Question

Помогите решить задачу: При горении фосфора был получен оксид фосфора (V) массой 1,42г. Определите массу , сгоревшего фосфора. Даю 50 баллов

Answer 1

Объяснение:

4p+5o2=2p2o5

x-----------1.42гр

(4×31)---------(142×2)

×=1.42×124/284=0.62 гр фосфора сгорела

ответ 0.62 гр

Answer 2

Дано: Решение
m(P2O5)=1,42г Хг 1,42г
——————— 4P + 5O2 = 2P2O5
m(P)-? 155г/моль 94 г/моль

1,42г • 155г/моль
х= —————————— ≈2,42г
94г/моль

Answer 3

Задача: Определение массы сгоревшего фосфора

Для решения данной задачи, нам дана масса оксида фосфора (V), полученного при горении фосфора, и мы должны определить массу сгоревшего фосфора.

Давайте обозначим массу сгоревшего фосфора как "х" граммов.

Известно, что масса оксида фосфора (V) составляет 1,42 г.

Мы можем использовать химическое уравнение реакции горения фосфора, чтобы найти связь между массой оксида фосфора (V) и массой сгоревшего фосфора.

Уравнение реакции горения фосфора: P + O2 → P2O5

Согласно уравнению реакции, каждый моль фосфора соответствует образованию одного моля оксида фосфора (V).

Молярная масса оксида фосфора (V) равна 141,94 г/моль.

Молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль.

Теперь мы можем составить пропорцию, используя массы оксида фосфора (V) и сгоревшего фосфора:

1,42 г оксида фосфора (V) = (х г фосфора) * (141,94 г/моль оксида фосфора (V)) / (30,97 г/моль фосфора)

Теперь давайте решим эту пропорцию, чтобы найти массу сгоревшего фосфора:

х г фосфора = (1,42 г оксида фосфора (V)) * (30,97 г/моль фосфора) / (141,94 г/моль оксида фосфора (V))

х г фосфора = 0,31 г

Таким образом, масса сгоревшего фосфора составляет 0,31 г.

Ответ: Масса сгоревшего фосфора составляет 0,31 г.

[Источник 1]