Question

Яка маса металу утвориться, якщо до розкладу меркурій оксиду витратили 33,4 кДж теплоти? 2Hg+2HgО+O2 - 167 кДж пж очень срочно нужно ​

Answer 1

Ответ:

$m_{Hg}=80.4g$

Объяснение:

Запишем уравнение:

$2HgO=2Hg+O_2+167kJ$

Из стехиометрических коэффициентов следует (эту пропорцию можно прочитать как: при образовании 2 моль в-ва выделяется 167 кДж тепла, а при выделении 33. кДж образуется x грамм в-ва)

$\frac{n_{Hg}}{Q} =\frac{n_{Hg}'}{Q'} \\n'_{Hg}=\frac{m_{Hg}}{M_{Hg}} \\n'_{Hg}=\frac{x}{201g/mol} \\---m_{Hg}=x----\\\frac{2mol}{167kJ} =\frac{x}{201g/mol*33.4kJ} \\x=\frac{2*201*33.4}{167} g\\x=80.4g$

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку потрібно знайти молярну теплоту згоряння оксиду ртуті (HgO).

Молярна маса ртуті (Hg) - 200,59 г/моль Молярна маса кисню (O) - 16,00 г/моль Молярна маса оксиду ртуті (HgO) - 216,59 г/моль

За рівнянням реакції, молярна теплота згоряння оксиду ртуті дорівнює -167 кДж/моль.

Теплота, витрачена на розклад оксиду ртуті, може бути визначена за формулою: Q = m * c * ΔT

де Q - теплота, витрачена на розклад оксиду ртуті (33,4 кДж) m - маса оксиду ртуті (що потрібно знайти) c - теплоємність оксиду ртуті (припустимо, що рівна теплоємності ртуті) - 0,14 Дж/г·°C ΔT - зміна температури (тут вважаємо, що ΔT = 0, оскільки розклад оксиду ртуті відбувається без зміни температури)

Тоді ми можемо переписати формулу, виражаючи масу оксиду ртуті: m = Q / (c * ΔT)

Підставляючи відомі значення, отримуємо: m = 33,4 кДж / (0,14 Дж/г·°C * 0)

Так як ΔT = 0, знаменник стає нульовим. Отже, ми не можемо обчислити масу оксиду ртуті, витрачену на розклад.

Отже, не можна визначити масу металу, який утвориться при розкладі оксиду ртуті, з використанням наданих даних.