Question

Найдите молекулярную массу просто вещества (газа), которое по плотности в 2.45 раза больше плотности воздуха. За ответ - 15 балов.

Answer 1

Мr(газа)=2,45*29=71 это, возможно, хлор СІ2

Answer 2

Ответ:

$M_x=71\frac{g}{mol}$

Объяснение:

Плотность вещества по газу $D_{gas}$ - это отношение молярной массы вещества $M_{_{B-BA}}$ к молярной массе газа $M_{gas}$, молярная масса воздуха из табличных значений равна 29 граммов на моль:

$D_x=\frac{M_x}{M_{air}} \\M_x=M_{air}*D_{air}\\M_x=2.45*29\frac{g}{mol} \\M_x=71\frac{g}{mol}$

Данное вещество простое и является газом и скорее всего двухатомное, из этого следует, что это хлор $Cl_2, M_{Cl_2}=71\frac{g}{mol}$

Answer 3

Для нахождения молекулярной массы вещества, которое имеет плотность в 2.45 раза больше плотности воздуха, нам необходимо использовать определенные формулы и физические константы.

Решение:

1. Начнем с вычисления плотности воздуха. По стандартным условиям (температура 0°C и давление 1 атм), плотность воздуха составляет примерно 1.225 кг/м³.

2. В соответствии с условием задачи, плотность искомого газа составляет 2.45 раза больше плотности воздуха. Поэтому плотность искомого газа равна 2.45 * 1.225 кг/м³ = 2.99625 кг/м³.

3. Теперь, чтобы найти молекулярную массу искомого газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

4. Поскольку у нас есть только информация о плотности газа, мы можем использовать связь между плотностью, молекулярной массой и универсальной газовой постоянной: ρ = (molar mass) * P / (R * T), где ρ - плотность, molar mass - молекулярная масса.

5. Подставим известные значения в формулу: 2.99625 кг/м³ = (molar mass) * (P / (R * T)).

6. Значение давления и температуры не указаны в задаче, поэтому мы не можем найти точное значение молекулярной массы. Однако, если мы предположим, что давление и температура равны стандартным условиям (1 атм и 0°C), то мы можем использовать соответствующие значения для решения.

7. В этом случае, универсальная газовая постоянная R равна примерно 0.0821 л * атм / (моль * К).

8. Подставим значения в формулу: 2.99625 кг/м³ = (molar mass) * [(1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * (273.15 К))].

9. После преобразований уравнения, получим следующее: molar mass = (2.99625 кг/м³) * (0.0821 л * атм / (моль * К) * (273.15 К)).

10. Вычислив значение, получим молекулярную массу искомого газа.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что для получения точного значения молекулярной массы нужны более точные данные о давлении и температуре. В данном случае мы использовали стандартные условия для давления и температуры.