Question

Решите задачу: Какой объём сернистого газа выделится (н.у.) при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, содержащего 20% примесей

Answer 1

Ответ:

2НСl+K2SO3=H2O+SO2+2KCl

Для начала узнаем массу без примесей, 495-495*0,2=396 г.

n(K2SO3)=396/158≈2,5 моль

nSO2=2,5 моль

V=2,5*22,4=56л.

Answer 2

Ответ:

56 литров

Объяснение:

K2SO3 + 2HCl => 2KCl + SO2 + H2O

m(K2SO3)=((495*(1-0.2))=396 грамм

n(K2SO3)=396/158=2.5 моль

V(SO2)=2,5*22,4=56 литров

Answer 3

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между соляной кислотой и сульфитом калия:

$$2K_2SO_3 + 4HCl \rightarrow 2K_2Cl_2 + 2H_2O + SO_2 \uparrow$$

Затем нужно найти количество вещества сульфита калия, учитывая его чистоту:

$$n(K_2SO_3) = \frac{m(K_2SO_3)}{M(K_2SO_3)} = \frac{0.8 \cdot 495}{174} = 1.81 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, одна моль сульфита калия дает одну моль сернистого газа, поэтому количество вещества сернистого газа равно количеству вещества сульфита калия:

$$n(SO_2) = n(K_2SO_3) = 1.81 \text{ моль}$$

Используя уравнение состояния идеального газа, можно найти объем сернистого газа при нормальных условиях:

$$V = \frac{nRT}{p} = \frac{1.81 \cdot 0.0821 \cdot 273}{1} = 40.6 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, содержащего 20% примесей, выделится 40.6 л сернистого газа при нормальных условиях.