Question

3.Какую массу осадка можно получить, при взаимодействиягидроксида калия массой 14,8 г схлоридом железа (III).Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

9,43 г

Объяснение:

Уравнение реакции гидроксида калия с хлоридом железа (III):

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Очевидно, в осадок выпадает гидроксид железа (III):

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 14,8 г / 56 г/моль ≅ 0,2643 моль

Согласно коэффициентам, n(Fe(OH)₃) = 1 / 3 n(KOH) = 0,0881 моль

m(Fe(OH)₃) = 0,0881 моль * (56 + (16 + 1) * 3) ≅ 9,43 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Для этого нам понадобится уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3):

3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что для каждых 3 молекул гидроксида калия требуется 1 молекула хлорида железа (III) для полного реагирования.

Чтобы рассчитать массу осадка, которую можно получить, мы должны сначала определить, какой реагент ограничивает (т.е. будет исчерпан полностью), исходя из их масс.

1. Рассчитаем количество молекул гидроксида калия (KOH): Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль Количество молекул KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 14,8 г / 56,1 г/моль

2. Рассчитаем количество молекул хлорида железа (III) (FeCl3): Молярная масса FeCl3 = 55,8 г/моль + (3 х 35,5 г/моль) = 162,3 г/моль Количество молекул FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3

3. Определим, какой реагент ограничивает: Сравним отношения между количеством молекул KOH и FeCl3. Если отношение между ними будет 3:1, то оба реагента будут полностью реагировать. Если же отношение будет меньше 3:1, то ограничивающим реагентом будет тот, у которого меньшее количество молекул.

4. Рассчитаем массу осадка (Fe(OH)3): Масса Fe(OH)3 = количество молекул Fe(OH)3 × молярная масса Fe(OH)3

После выполнения этих шагов можно рассчитать массу осадка, которую можно получить.