Question

Оксид бария массой 1,53 г прореагировал с соляной кислотой. Вычислите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Answer 1

BaO + H2SO4 = BaSo4 + H2O

n(BaO)=m/M= 1,53/153=0,01моль

0,01/1=x/1

x=0,01моль

m(BaSO4)= n*M=0,01*233=2,33г.

Ответ: 0,01 моль ; 2,33г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом бария и соляной кислотой:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

Теперь можно использовать уравнение реакции для вычисления массы и количества вещества образовавшейся соли. Сначала найдем количество вещества оксида бария:

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль + 16 г/моль = 153,33 г/моль Количество вещества BaO = масса / молярная масса = 1,53 г / 153,33 г/моль = 0,01 моль

Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы вычислить количество образовавшейся соли:

Коэффициенты реакции показывают, что для каждого моля оксида бария образуется один моль хлорида бария: Количество вещества BaCl2 = 0,01 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль Масса BaCl2 = количество вещества * молярная масса = 0,01 моль * 208,23 г/моль = 2,08 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида бария) составляет 2,08 г.