Question

Химия 9 класс помогите срочно Сколько тонн гидроксида натрия необходимо для нейтрализации выбросов 32 тонн сернистого ангидрида – оксида серы (IV)? SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Answer 1

Ответ:

40 тонн

Объяснение:

количество вещества (SO2) = 32000/64 = 500 моль

из уравнения путем пропорции получаем, что кол-во вещества натрия гидроксида равно 1000 моль, тогда масса равна:

m (NaOH) = 1000*40 = 40000 кг = 40 тонн

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что для нейтрализации одной молекулы сернистого ангидрида (SO2) требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Molar mass (Молярная масса) SO2 = 32 g/mol Molar mass (Молярная масса) NaOH = 40 g/mol

Чтобы узнать количество гидроксида натрия (NaOH) в тоннах, необходимое для нейтрализации выбросов 32 тонн сернистого ангидрида (SO2), выполним следующие шаги:

1. Переведем массу сернистого ангидрида (SO2) в моль:

   Moles of SO2 = Mass of SO2 / Molar mass of SO2 = 32,000 kg / 32 g/mol = 1,000 mol

2. Поскольку для нейтрализации одной молекулы сернистого ангидрида требуется две молекулы гидроксида натрия, количество молей гидроксида натрия будет равно удвоенному количеству молей сернистого ангидрида:

   Moles of NaOH = 2 * Moles of SO2 = 2,000 mol

3. Переведем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в массу в тоннах:

   Mass of NaOH = Moles of NaOH * Molar mass of NaOH = 2,000 mol * 40 g/mol = 80,000 g = 80 kg

Таким образом, для нейтрализации выбросов 32 тонн сернистого ангидрида (SO2) потребуется 80 тонн гидроксида натрия (NaOH).