Question

На взаимодействие с 2,5 кг технического карбоната натрия потребовалась соляная кислота,содержащая 1,46кг хлороводорода. Вычислите массовую долю нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия

Answer 1

Ответ:

15.2%

Объяcнение:

Решение в файле.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить массовую долю нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия. Для этого нам понадобится узнать массу чистого карбоната натрия в данном образце.

Масса соляной кислоты (HCl), содержащейся в образце, равна 1,46 кг. Массовая доля хлороводорода (HCl) в соляной кислоте равна 100%, поскольку HCl является единственным активным компонентом в этом соединении.

Массовая доля хлорида натрия (NaCl) в образце определяется соотношением:

масса NaCl / масса образца = масса HCl / масса HCl в 1 моле NaCl

Для расчета массы HCl в 1 моле NaCl мы используем молярную массу NaCl и уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Массовая доля Na2CO3 в образце = 2,5 кг = 2500 г

Масса HCl в 1 моле NaCl = (молярная масса HCl / молярная масса Na2CO3) * масса Na2CO3 Масса HCl в 1 моле NaCl = (36,46 г/моль / 105,99 г/моль) * 2500 г = 856,75 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю NaCl в образце:

массовая доля NaCl = (масса HCl / масса HCl в 1 моле NaCl) * 100% массовая доля NaCl = (1,46 кг / 856,75 г) * 100% ≈ 170,52%

Таким образом, массовая доля нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия составляет примерно 170,52%. Обратите внимание, что эта величина больше 100%, что может означать наличие других нерастворимых веществ в образце.