Question

Срочно!!! Помогите решить задачи: а) какое количество вещества оксида образуется при горении калия массой 7,8г; б) вычислить массу оксида кальция необходимую для реакции с азотной кислотой массой 6,3г?​

Answer 1

А)4K+o2=2k2o
n(k)=m/M
M(k)=39г/моль
n(k)=7,8:39=0,2моль
n(k):n(k2o)=4:2, n(koh)=0,2:4*2=0,1моль
б)Cao+2hno3=ca(no3)2+h2o
n(hno3)m/M, M(hno3)=63г/моль
n(hno3)=6,3/63=0,1моль
n(hno3):n(cao)=2:1, n(cao)=0,1/2*1=0,05моль
m(cao)=n*M
M(cao)=56г/моль
m(cao)=0,05*56=2,8г

Answer 2

а) Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций горения и расчета массы вещества.

Уравнение реакции горения калия: 4K + O2 → 2K2O

Из уравнения видно, что при горении 4 моль калия образуется 2 моль оксида калия. Теперь мы можем использовать молярную массу калия и оксида калия, чтобы рассчитать количество вещества оксида калия, образующегося при горении 7,8 г калия.

Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль Молярная масса оксида калия (K2O) = 94,2 г/моль

Сначала найдем количество молей калия: n = m/M = 7,8 г / 39,1 г/моль = 0,2 моль

Теперь найдем количество молей оксида калия, образующегося при горении 0,2 моль калия: n(оксида калия) = (0,2 моль калия) / 4 * 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу оксида калия: m(оксида калия) = n * M = 0,1 моль * 94,2 г/моль = 9,42 г

Итак, при горении 7,8 г калия образуется 9,42 г оксида калия.

б) Для решения этой задачи мы также будем использовать химические уравнения реакций и расчет массы вещества.

Уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты. Теперь мы можем использовать молярную массу оксида кальция и азотной кислоты, чтобы рассчитать массу оксида кальция, необходимую для реакции с 6,3 г азотной кислоты.

Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56,1 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Сначала найдем количество молей азотной кислоты: n(HNO3) = m/M = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Теперь найдем количество молей оксида кальция, необходимое для реакции с 0,1 молью азотной кислоты: n(CaO) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу оксида кальция: m(CaO) = n * M = 0,05 моль * 56,1 г/моль = 2,805 г

Итак, для реакции с 6,3 г азотной кислоты необходимо 2,805 г оксида кальция.