Question

Найти массу и объём кислорода, необходимого для сгорания 128 г метана(СН4) ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ

Answer 1

Ответ:

n(CH4)=m:M=128:16=8моль

CH4(8моль)+2O2(16моль)=CO2+2H2O

m(O2)=n(O2)×M(O2)=16×32=512 грамм

V(O2)=Vm×n(O2)=22,4×16=358,4литра

Ответ:масса-512грамм; объем-358,4литра

Объяснение:

16моль потому что, вещества кислорода в 2 раза больше

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химический баланс уравнения сгорания метана (CH4) и кислорода (O2).

Уравнение сгорания метана (CH4) выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода.

Расчеты:

1. Рассчитаем количество молекул метана: - Молярная масса метана (CH4) = 12 (C) + 4(Н) = 16 г/моль - Количество молекул метана = масса метана / молярная масса метана - Количество молекул метана = 128 г / 16 г/моль

2. Рассчитаем количество молекул кислорода: - Исходя из уравнения сгорания, для 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. - Количество молекул кислорода = количество молекул метана * 2

3. Рассчитаем массу кислорода: - Молярная масса кислорода (O2) = 16 (O) * 2 = 32 г/моль - Масса кислорода = количество молекул кислорода * молярная масса кислорода

Результаты:

1. Количество молекул метана = 128 г / 16 г/моль = 8 моль. 2. Количество молекул кислорода = 8 моль * 2 = 16 моль. 3. Масса кислорода = 16 моль * 32 г/моль = 512 г.

Таким образом, масса кислорода, необходимого для сгорания 128 г метана, составляет 512 г.