Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O, определите окислитель и восстановитель. В ответе укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения и молекулярную формулу окислителя. СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАМ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!!

Answer 1

Відповідь:7, NH3

Пояснення:

Исходное уравнение: CuO+NH3⇄Cu+N2+H2O

Проставим заряды: CuO+N3-H+3⇄Cu0+N02+H+2O2-

Окисление: 2N3-→N02+6e-3CuO+2NH3⇄3Cu+N2+3H2O

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении реакции CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O с помощью метода электронного баланса, мы сначала определяем изменения степеней окисления элементов в реакции.

Молекула CuO содержит ион Cu^2+ и ион O^2-. В итоговых продуктах Cu присутствует в нулевой степени окисления, а азот N2 имеет степень окисления 0. Водород H2O имеет степень окисления +1, а азот в аммиаке NH3 имеет степень окисления -3.

Используя это знание, мы можем записать следующую таблицу изменений степеней окисления:

Элемент	Степень окисления в реагентах	Степень окисления в продуктах
Cu	+2	0
N	-3	0
H	0	+1
O	-2	0

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы начнем с балансировки элементов, которые не подвергаются окислению или восстановлению. В данном случае это N и O.

Коэффициенты перед соответствующими веществами:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O 1 + 1 → 1 + ? + ?

Теперь балансируем азот N:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O 1 + 1 → 1 + 1 + ?

Теперь балансируем кислород O, используя молекулу воды H2O:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O 1 + 1 → 1 + 1 + 1

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

В результате, сумма коэффициентов в правой части уравнения равна 3, а молекулярная формула окислителя CuO.

Окислитель - CuO (содержит металл в более высокой степени окисления - Cu^2+). Восстановитель - NH3 (содержит азот с более низкой степенью окисления - -3).