Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 100 до 140 градусов Цельсия, если температурный коэффициент равен четырем?

Answer 1

Ответ:

Есть закономерность;

Объяснение:

Допустим, что скорость без повышения температуры равна 1, тогда:

V1= 1

V2 = V1 * y∧(t2-t1)/10

где: V2- скорость после изменения t

        V1- нормальная скорость

         y- температурный коэффициент

      t1 и t2 - соответственно температуры

подставляем:

x = 1 * 4∧(140-100)/10

x = 256 = скорость реакции после повышения t

отношение двух скоростей и есть количество раз, во сколько увличится скорость реакции.

V1/V2=1/256= 256 (раз)

Answer 2

Reaction Speed Increase with Temperature

To calculate the increase in reaction speed when the temperature is raised from 100 to 140 degrees Celsius, given a temperature coefficient of four, we can use the formula:

Q10 = (T2 / T1) ^ (10 / (T2 - T1))

Where: - Q10 is the factor by which the reaction rate increases for every 10-degree rise in temperature. - T1 is the initial temperature (100 degrees Celsius). - T2 is the final temperature (140 degrees Celsius).

Substitute the given values into the formula:

Q10 = (140 / 100) ^ (10 / (140 - 100))

Calculating the value of Q10:

Q10 = (1.4) ^ (10 / 40) Q10 = (1.4) ^ (0.25) Q10 ≈ 1.118

So, the reaction speed will increase by approximately 1.118 times when the temperature is raised from 100 to 140 degrees Celsius, given a temperature coefficient of four.

This means that for every 10-degree rise in temperature, the reaction speed will increase by a factor of approximately 1.118.