Question

Какое количество вещества составляют: а) 4г гидроксид натрия NaOH; b) 25г карбоната кальция Ca CO3; c) 18.8 г нитрата меди(II) Cu(No3)2 ? Распишите Дано и Решение

Answer 1

а) Дано:

m(NaOH) = 4 г

Найти:

n(NaOH) - ?

Решение:

n=m/M

M(NaOH) = 1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Ответ: 0,1 моль

б) Дано:

m(CaCO3) = 25 г

Найти:

n(CaCO3) - ?

Решение:

n=m/M

M(CaCO3) = 1 × 40 + 1 × 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Ответ: 0,25 моль

в) Дано:

m(Cu(NO3)2) = 18,8 г

Найти:

n(Cu(NO3)2) - ?

Решение:

n=m/M

M(Cu(NO3)2) = 1 × 64 + 2 × 14 + 6 × 16 = 188 г/моль

n(Cu(NO3)2) = 18,8 г / 188 г/моль = 0,1 моль

Ответ: 0,1 моль

Answer 2

Дано: а) Масса гидроксида натрия (NaOH) = 4 г b) Масса карбоната кальция (CaCO3) = 25 г c) Масса нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) = 18.8 г

Решение: Для рассчета количества вещества нужно использовать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса определяет массу одного моля вещества.

а) Гидроксид натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 39.99 г/моль

Чтобы найти количество вещества, мы делим массу на молярную массу: Количество вещества NaOH = 4 г / 39.99 г/моль = 0.1 моль

б) Карбонат кальция (CaCO3): Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + (3 * 16.00 г/моль) (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Количество вещества CaCO3 = 25 г / 100.09 г/моль = 0.25 моль

с) Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2): Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль (молярная масса меди) + (2 * 14.01 г/моль) (молярная масса азота) + (6 * 16.00 г/моль) (молярная масса кислорода) = 187.56 г/моль

Количество вещества Cu(NO3)2 = 18.8 г / 187.56 г/моль = 0.1 моль

Таким образом, получаем следующие результаты: а) 0.1 моль гидроксида натрия (NaOH) б) 0.25 моль карбоната кальция (CaCO3) с) 0.1 моль нитрата меди(II) (Cu(NO3)2)