Question

Помогите прошу...определите массу кислорода при горении 6,2 г магния​

Answer 1

2Mg+o2=2mgo
n(Mg)=m/M
M(mg)=24г/моль
n(Mg)=6,2:24=0,258моль
n(mg):n(o2)=2:1, n(o2)=0,258:2*1=0,129моль
m(o2)=n*M
M(o2)=32г/моль
m(o2)=o,129*32=4,13

Answer 2

Масса кислорода, необходимого для горения 6,2 г магния, можно определить с помощью химического уравнения реакции горения магния.

Химическое уравнение реакции горения магния выглядит следующим образом: 2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что для полного горения 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Таким образом, для горения 1 моль магния требуется 0,5 моль кислорода, что составляет примерно 16 г.

Чтобы определить массу кислорода, необходимого для горения 6,2 г магния, можно использовать пропорцию:

(16 г O2) / (2 г Mg) = (x г O2) / (6,2 г Mg)

Решая эту пропорцию, можно определить массу кислорода, необходимого для горения 6,2 г магния.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что приведенные выше значения являются приближенными и могут незначительно отличаться от точных значений. Также, учтите, что для полного горения магния может потребоваться дополнительный кислород для обеспечения оптимальных условий реакции.

Источники: