Question

Срочно помогите какое количество серной кислоты расходуется на полную нейтрализацию 0,6 моль гидроксида натрия (реакция обмена) ​

Answer 1

Ответ:

0.3 моль

Объяснение:

В два раза меньше 0,3 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4)=0.5n(NaOH)

Answer 2

Для реакции обмена между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) известно, что соотношение между ними является 1:2. Это означает, что на полную нейтрализацию 1 моля гидроксида натрия требуется 2 моля серной кислоты.

Поскольку у вас есть 0,6 моль гидроксида натрия, нужно умножить это значение на соотношение между двумя реагентами:

0,6 моль NaOH * (2 моля H₂SO₄ / 1 моль NaOH) = 1,2 моль H₂SO₄

Таким образом, для полной нейтрализации 0,6 моль гидроксида натрия потребуется 1,2 моля серной кислоты.