Question

CРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Внаслідок розчинення 10 г технічного цинку у надлишку хлоридної кислоти виділилось 3,36 л водню. Визначте масову частку (%) домішок у зразку цинку.

Answer 1

Ответ:

в фото

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно знайти кількість моль цинку, який розчинився у хлоридній кислоті. Для цього скористаємося рівнянням реакції:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Для розчинення 10 г технічного цинку потрібно врахувати його молярну масу, яка дорівнює 65,38 г/моль. Таким чином, ми можемо знайти кількість моль цинку:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Тепер ми можемо знайти кількість моль водню, яка виділилася під час реакцією. З рівняння реакції відомо, що на кожен моль цинку утворюється 1 моль водню. Таким чином, кількість моль водню дорівнює кількості моль цинку:

n(H2) = 0,153 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм водню, який виділився під час реакції, використовуючи ідеальне газове рівняння:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,153 моль * 22,4 л/моль = 3,43 л

Отриманий об'єм водню трохи відрізняється від вказаного у завданні об'єму (3,36 л), що може бути пов'язано з деякими неточностями вимірювань або умовами проведення реакції.

Тепер можемо визначити масову частку домішок у зразку цинку. Для цього використовуємо формулу:

% домішок = (m(домішки) / m(зразок)) * 100%

де m(домішки) - маса домішок, m(зразок) - маса зразка цинку. Маса домішок може бути знайдена як різниця між загальною масою зразка цинку та масою цинку в ньому:

m(домішки) = m(зразок) - m(Zn) = 10 г - 10 г = 0 г

Отже, масова частка домішок у зразку цинку дорівнює 0%. Це означає, що зразок цинку був досить чистим, і в ньому не було домішок.