Question

1.Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента номеру группы номеру периода относительной атомной массе 2.Ряд химических элементов, в котором усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ натрий - магний – алюминий углерод - кремний – германий сурьма – мышьяк – фосфор селен - сера - хлор 3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно вода и сероводород бромид калия и азот аммиак и водород кислород и метан 4. Хлор проявляет высшую возможную степень окисления в соединении HCl Cl2O7 KClO2 KClO3 5.Вещества, формулы которых Ca3(PO4)2 и Na2O, являются соответственно кислотой и оснόвным оксидом солью и амфотерным гидроксидом солью и основным оксидом оснόвным оксидом и основанием 6. Признаком протекания химической реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия является появление запаха изменение цвета выпадение осадка выделение газа 7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль H2SO4 NH4Cl Ba(NO3)2 K2SO4 8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами хлорида аммония и нитрата калия сульфата натрия и карбоната калия хлорида бария и серной кислотой гидроксида натрия и хлорида бария Составитель: Цыренова Р.В. 9. Цинк реагирует с оксидом алюминия соляной кислотой гидроксидом железа(III) сульфидом железа(II) 10. С оксидом кальция взаимодействует каждое из двух веществ: SO2 и O2 H2O и CO2 NaOH и SO2 HNO3 и BaO 11. Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из двух веществ: N2 и NO2 C и CO2 Cu и CuO SO2 и H2SO4 12. Раствор нитрата меди (II) не реагирует с (со) ртутью железом свинцом цинком 13.Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Повышенное содержание в атмосфере оксида углерода(II) не является угрожающим фактором для здоровья человека. Б. Производство цемента и других строительных материалов не относят к источникам загрязнения атмосферы. верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны 14. Элемент углерод является восстановителем в реакции C + 4K = K4C CO + 3H2 = CH4 + H2O C + 2Cl2 = CCl4 CO2 + MgO = MgCO3 15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу фосфата железа(II) 1) 2) 3) 4) hello_html_m4a6a5883.pnghello_html_m4ef7803d.png hello_html_44a618a2.pnghello_html_93d18ed.png Составитель: Цыренова Р.В. 16. Для ряда химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности: уменьшается электроотрицательность увеличивается число электронов во внешнем электронном слое увеличивается радиус атомов усиливаются неметаллические свойства простых веществ ослабевает кислотный характер высших оксидов 17. Для этана верны следующие утверждения: при комнатной температуре является газом является непредельным углеводородом атомы углерода в молекуле соединены двойной связью характерны реакции замещения сгорает с образованием угарного газа и водорода 18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) СаCO3 и CaSiO3 1) ВаCl2 Б) р-рNaCl и р-рNaBr 2) H2SO4 В) р-р Na2SO4 и р-рNaNO3 3) AgNO3 4) K3PO4 19. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) Ca(OH)2 (р-р) 1) N2, O2 Б) H2SO4 (разб.) 2) CO2, HCl В) H2 3) CuO, Fe 4) MgCl2, NaNO3

Answer 1

Ответ:

вот как то так надеюсь что смог помочь

Answer 2

1. Число протонов в ядре атома

Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента.

2. Ряд химических элементов, в котором усиливаются металлические свойства

Ряд химических элементов, в котором усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ, включает следующие элементы: - Натрий - Магний - Алюминий - Углерод - Кремний - Германий - Сурьма - Мышьяк - Фосфор - Селен - Сера - Хлор.

3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью

Соединениями с ковалентной полярной связью являются: - Вода - Бромид калия - Аммиак - Кислород .

Соединениями с ковалентной неполярной связью являются: - Сероводород - Селен - Сера - Метан .

4. Хлор и его степень окисления в различных соединениях

Хлор может проявлять различные степени окисления в различных соединениях. Вот некоторые примеры: - В соединении HCl, степень окисления хлора равна -1. - В соединении Cl2O7, степень окисления хлора равна +7. - В соединении KClO2, степень окисления хлора равна +3. - В соединении KClO3, степень окисления хлора равна +5.

5. Вещества Ca3(PO4)2 и Na2O

Вещество Ca3(PO4)2 является кислотой.

Вещество Na2O является основным оксидом.

6. Признак протекания химической реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия

Признаками протекания химической реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия могут быть: - Появление запаха - Изменение цвета - Выпадение осадка - Выделение газа.

7. Одинаковое число молей катионов и анионов при полной диссоциации в водном растворе

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе следующих соединений: - 1 моль H2SO4 - NH4Cl - Ba(NO3)2 - K2SO4.

8. Необратимость реакции ионного обмена

Реакция ионного обмена между растворами хлорида аммония и нитрата калия, сульфата натрия и карбоната калия, хлорида бария и серной кислотой, гидроксида натрия и хлорида бария является необратимой.

9. Реакции цинка с различными веществами

Цинк может реагировать с различными веществами. Вот некоторые примеры: - С оксидом алюминия: Zn + Al2O3 → ZnO + Al. - С соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. - С гидроксидом железа(III): Zn + 2Fe(OH)3 → Zn(OH)2 + 2Fe(OH)2. - С сульфидом железа(II): Zn + FeS → ZnS + Fe.

10. Взаимодействие оксида кальция с различными веществами

Оксид кальция может взаимодействовать с различными веществами. Вот некоторые примеры: - Со SO2: CaO + SO2 → CaSO3. - С H2O: CaO + H2O → Ca(OH)2. - С NaOH: CaO + 2NaOH → Na2CaO2 + H2O. - С HNO3: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O. - С BaO: CaO + BaO → CaBaO2.

11. Реакция раствора гидроксида калия с различными веществами

Раствор гидроксида калия может реагировать с различными веществами. Вот некоторые примеры: - С N2: 2KOH + N2 → 2KNO2 + H2O. - С C: 4KOH + C → K4CO3 + 2H2O. - С Cu: 2KOH + Cu → Cu(OH)2 + 2K. - С SO2: 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O.

12. Реакция раствора нитрата меди (II) с различными веществами

Раствор нитрата меди (II) не реагирует с ртутью, железом, свинцом и цинком.

13. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях: - Повышенное содержание в атмосфере оксида углерода (II) не является угрожающим фактором для здоровья человека. - Производство цемента и других строительных материалов не относится к источникам загрязнения атмосферы.

14. Элемент углерод в реакциях

Элемент углерод является восстановителем в следующих реакциях: - C + 4K = K4C - CO + 3H2 = CH4 + H2O - C + 2Cl2 = CCl4 - CO2 + MgO = MgCO3.

15. Диаграмма распределения массовых долей элементов

Для определения диаграммы распределения массовых долей элементов, соответствующей количественному составу фосфата железа (II), требуется предоставить изображения диаграммы.

16. Закономерности для ряда химических элементов

Для ряда химических элементов бор, углерод, азот, кислород характерны следующие закономерности: - Уменьшается электроотрицательность - Увеличивается число э