Question

Рассчитать объем водорода и массу воды, необходимых для получения 120 г 11% гидроксида калия. ​

Answer 1

1,4 х1 х2

Ca(OH)2+H2-->Ca+2H2O

m(прим)=120×0,11=13,2г

m(Ca(OH)2)=120-13,2=106,8

n(Ca(OH)2)=106,8:74≈1,4моль

х1=1,4

х2=2,8

V(H2)=1,4×22,4=31,36л

m(H2O)=2,8×18=50,4г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить количество водорода и массу воды, необходимых для получения 120 г 11% гидроксида калия.

Сначала найдем молярную массу гидроксида калия (KOH). Молярная масса K = 39,1 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль, молярная масса H = 1 г/моль. Таким образом, молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль.

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия, содержащегося в 120 г 11% раствора. Для этого умножим массу раствора на его молярную массу и поделим на процентное содержание KOH в растворе:

n(KOH) = (120 г) * (0,11) / (56,1 г/моль) = 0,211 моль KOH

Теперь, используя химическое уравнение реакции, мы можем определить количество водорода, необходимого для образования данного количества гидроксида калия. Уравнение реакции:

2KOH + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль KOH требуется 2 моль водорода. Таким образом, для образования 0,211 моль KOH потребуется 0,211 моль H2.

Наконец, найдем массу водорода, соответствующую данному количеству вещества:

m(H2) = n(H2) * молярная масса(H2) = 0,211 моль * 2 г/моль = 0,422 г

Таким образом, для получения 120 г 11% гидроксида калия потребуется 0,422 г водорода и соответственно 119,578 г воды.