Question

Сколько граммов гидроксида калия ушло на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты? Нужно до четверга

Answer 1

Ответ:

$\boxed{m_{KOH}=11.2g}$

Объяснение:

Алгоритм

1. Определим тип реакции, составим уравнение
2. Найдем количество вещества известного реагента
3. Через коэффициенты найдем количество вещества искомого реагента
4. Найдем массу искомого реагента

Решение

Нейтрализация - реакция взаимодействия кислоты и щелочи с образованием соли и воды
Запишем уравнение согласно условию задачи:

$\boxed{HNO_3+KOH \longrightarrow KNO_3+H_2O}$

Найдем количество вещества азотной кислоты:

$n_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} \\n_{HNO_3}=\frac{12.6g}{63g/mol} \\\boxed{n_{HNO_3}=0.2mol}$

По уравнению реакции видно что $n_{HNO_3}$ относится к $n_{KOH}$ как 1 : 1, так как коэффициенты равны, следовательно:
$n_{KOH}=n_{HNO_3}\\\boxed{n_{KOH}=0.2mol}$

Найдем массу гидроксида калия, зная количество вещества и молярную массу:
$m_{KOH}=n_{KOH}*M_{KOH}\\m_{KOH}=0.2mol*56\frac{g}{mol} \\\boxed{m_{KOH}=11.2g}$

Это и есть ответ:
11.2 грамма гидроксида калия ушло на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты

Answer 2

Ответ:

KON+HNO3===>KNO3+H2O

из уравнения можно увидеть, что количество вещества(n) КОН равно количеству вещества HNO3

n(HNO3)=n(KOH)=m(HNO3)\M(HNO3)= 12,6г/63г/моль=0,2 моль

m(KOH)=n*M=0,2 моль*56г/ моль=11,2г

Answer 3

К сожалению, я не могу найти точный ответ на ваш вопрос о количестве гидроксида калия, ушедшего на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты. Информация, которую я нашел, не относится к вашему вопросу и не предоставляет необходимых данных для решения задачи.

Я рекомендую обратиться к учебнику химии или преподавателю, чтобы получить точный ответ на ваш вопрос. Они смогут помочь вам с решением задачи и предоставить необходимые данные для расчета.