Question

Рассчитай, сколько литров аммиака выделится, если 10,7 грамма хлорида аммония вступает в реакцию с 74 граммами гидроксида кальция.​

Answer 1

Ответ:

V(NH₃)=4,48

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

по уравнению реакции:

n(NH4Cl) = n(NH3)

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10.7 g / (14+1*4+35.5) = 10.7 /  53,5 = 0,2 моль;

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0.2 mol;

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L;

V(NH3) = 4.48 L

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Количество вещества хлорида аммония: n(NH4Cl) = m/M = 10,7 г / 53,49 г/моль = 0,2 моль

Количество вещества гидроксида кальция: n(Ca(OH)2) = m/M = 74 г / 74,09 г/моль = 1 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 2, то количество вещества аммиака, выделяющегося в реакции, также будет равно 2 молям.

Теперь найдем массу аммиака, выделяющегося в реакции:

Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль m(NH3) = n(NH3) * M = 2 моль * 17,03 г/моль = 34,06 г

Таким образом, при реакции между 10,7 г хлорида аммония и 74 г гидроксида кальция выделится 34,06 г аммиака.