Question

6. На розчин аргентум(1) нітрату кількістю речовини 0,2 моль подіяли хлоридною кислотою в надлишку. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду.​

Answer 1

Ответ:

AgNO3+HCl-->HNO3+AgCl (стрелка вниз)

n(AgCl)=n(AgNO3)=0.2 моль(кількість реечовини)

m(AgCl)=(108+35)*0.2=28.6 г.(маса утвореного осаду)

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку треба записати хімічне рівняння реакції між аргентум(1) нітратом (AgNO3) і хлоридною кислотою (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

За рівнянням видно, що одна моль AgNO3 реагує з однією моллю HCl, утворюючи одну моль AgCl і одну моль HNO3.

Задана кількість речовини AgNO3 - 0,2 моль. Оскільки хлоридна кислота використовується в надлишку, ми можемо припустити, що вона повністю реагує з AgNO3.

Отже, ми можемо обчислити масу та кількість речовини утвореного осаду AgCl.

Молярна маса AgCl: 107.87 г/моль (Ag - 107.87 г/моль, Cl - 35.45 г/моль)

Маса AgCl = кількість речовини AgCl * молярна маса AgCl

Кількість речовини AgCl = кількість речовини AgNO3, оскільки вони реагують у співвідношенні 1:1.

Кількість речовини AgCl = 0,2 моль

Маса AgCl = 0,2 моль * 107.87 г/моль = 21.57 г

Отже, маса утвореного осаду AgCl становить 21.57 г, а його кількість речовини дорівнює 0,2 моль.