Question

СРОЧНО! Учащиеся Игнат, Олег и Ира проводили опыты на занятиях химического кружка. Ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: гидроксид бария и хлорид натрия. Пробирки остались неподписанными и перепутались. Олег предложил различить вещества по качественным реакциям и принёс раствор серной кислоты. Игнат с ним не согласился и сказал, что в пробирках ничего не изменится. Можно ли различить эти вещества, и как это сделать? Что будут наблюдать учащиеся при добавлении раствора серной кислоты? Аргументируйте ответ.

Answer 1

если разбавить серной кислотой гидроксид бария:

Ba(OH)2+H2SO4-->BaSO4+H2O

если разбавить серной кислотой хлорид натрия

2NaCl+H2SO4-->Na2SO4+2HCl

с помощью этих солей можно узнать что было в перво и во второй мензурках:

температура кипения Na2SO4 это 1429°, а BaSO4 кипит при температуре 1600°

плотность Na2SO4 ρ=2,66г/см3, а у BaSO4 ρ=4,5л. Если в мензурках был указан объем, то можно рассчитать плотность по формуле ρ=m/V, найти плотность и сравнить две разных плотность солей, тогда мы узнаем что было в первой и во второй мензурке

Answer 2

Identifying the Substances in the Test Tubes

To differentiate between the substances in the test tubes, the students can perform qualitative reactions. Qualitative reactions involve observing changes in physical properties, such as color, odor, or the formation of a precipitate, to identify the substances present.

Reaction with Sulfuric Acid (Sulphuric Acid)

When sulfuric acid (H2SO4) is added to the test tubes, different reactions may occur depending on the substances present.

1. Reaction with Barium Hydroxide (Ba(OH)2): - If the first test tube contains barium hydroxide (Ba(OH)2), a white precipitate of barium sulfate (BaSO4) will form when sulfuric acid is added. This reaction is known as a precipitation reaction. - The equation for this reaction is: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. - The formation of a white precipitate confirms the presence of barium hydroxide in the test tube.

2. Reaction with Sodium Chloride (NaCl): - If the second test tube contains sodium chloride (NaCl), no visible reaction will occur when sulfuric acid is added. Sodium chloride is a neutral salt and does not react with sulfuric acid. - The absence of any noticeable change indicates that sodium chloride is present in the test tube.

Summary of Observations

Based on the reactions described above, the students can make the following observations:

1. Test Tube 1: - Addition of sulfuric acid results in the formation of a white precipitate. - This indicates the presence of barium hydroxide (Ba(OH)2) in the test tube.

2. Test Tube 2: - No visible reaction occurs when sulfuric acid is added. - This suggests the presence of sodium chloride (NaCl) in the test tube.

By performing these qualitative reactions, the students can differentiate between the substances in the test tubes and identify them as barium hydroxide and sodium chloride.

Note: The information provided is based on general knowledge of chemical reactions and may vary depending on specific experimental conditions.