Question

Записать электролиз растворов бромида аллюминия, фосфата калия помогите, пожалуйста!!! срочно​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) Поскольку алюминий в ряду напряжений стоит до алюминия включительно (да, такая формулировка), на катоде будет восстанавливаться вода, поскольку бромид-ион не содержит кислорода, на аноде окисляться будет сам бромид ион
2AlBr3 + 6H2O =ток= 3H2 + 2Al(OH)3 + 3Br2

б) Поскольку калий в ряду напряжений стоит до алюминия, на катоде будет восстанавливаться вода, поскольку фосфат-ион содержит кислород, на аноде окисляться будет тоже вода
2Н2О =ток= 2Н2 + О2

Answer 2

Конечно! Вот запись электролиза растворов бромида алюминия и фосфата калия:

1. Электролиз раствора бромида алюминия: В данном случае, бромид алюминия (AlBr3) разлагается на алюминий (Al) и бром (Br2) под воздействием электрического тока. Электролиз проводится в ячейке с двумя электродами, где анод (+) соединен с положительным полюсом и катод (-) соединен с отрицательным полюсом источника электрического тока.

   Уравнение реакции: 2AlBr3(l) -> 2Al(l) + 3Br2(g)

   На аноде (положительный электрод): 2Br^-(aq) -> Br2(g) + 2e^-

   На катоде (отрицательный электрод): Al^3+(aq) + 3e^- -> Al(l)

2. Электролиз раствора фосфата калия: В данном случае, фосфат калия (K3PO4) разлагается на кислород (O2) и фосфид калия (K3P) под воздействием электрического тока. Электролиз также проводится в ячейке с двумя электродами, где анод (+) соединен с положительным полюсом и катод (-) соединен с отрицательным полюсом источника электрического тока.

   Уравнение реакции: 2K3PO4(l) -> 3O2(g) + 2K3P(s)

   На аноде (положительный электрод): 6H2O(l) -> 3O2(g) + 12H^+(aq) + 12e^-

   На катоде (отрицательный электрод): 2K^+(aq) + 2e^- -> 2K(s)

Обратите внимание, что эти реакции представлены в упрощенном виде и не учитывают возможные побочные реакции или присутствие других ионов в растворах. Также помните о необходимости соблюдения безопасности при работе с электролизом и использовании соответствующего оборудования.