Question

решите пожалуйста задачу по химии : "20 г оксида магния обработали раствором, содержащим 20г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось ?"

Answer 1

Ответ:

32,96 г гидроксонитрата магния

Объяснение:

n(MgО)=m(MgО)/M(MgО)

n(MgО)=20/40=0,5 моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)

n(HNO₃)=20/63=0,32 моль

варианты образующихся солей:

MgO + HNO₃ = MgOHNO₃ гидроксонитрат магния

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

                        нитрат магния

0,5         0,32

по схеме реакции образуется гидроксонитрат магния в количестве 0,32 моля

m(MgOHNO₃)=n(MgOHNO₃)M(MgOHNO₃)

m(MgOHNO₃)=0,32*103=32,96 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить химическую формулу соли, которая образуется при взаимодействии оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3). Реакция протекает по следующему уравнению:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула MgO реагирует с двумя молекулами HNO3, образуя одну молекулу Mg(NO3)2 и одну молекулу H2O.

Теперь мы можем определить количество образовавшейся соли Mg(NO3)2. Молярная масса MgO равна 40 г/моль, молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, а молярная масса Mg(NO3)2 равна 148 г/моль.

Исходя из этого, мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента:

Моля MgO = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль Моля HNO3 = масса / молярная масса = 20 г / 63 г/моль = 0.317 моль

Так как мольный коэффициент для MgO в уравнении реакции равен 1, а для HNO3 равен 2, то HNO3 является ограничивающим реагентом. Это означает, что вся азотная кислота будет использована для образования соли.

Теперь мы можем рассчитать количество образовавшейся соли:

Моля Mg(NO3)2 = 2 * моля HNO3 = 2 * 0.317 моль = 0.634 моль Масса Mg(NO3)2 = моля * молярная масса = 0.634 моль * 148 г/моль = 93.832 г

Таким образом, 20 г оксида магния обработали раствором, содержащим 20 г азотной кислоты, и образовалось 93.832 г соли Mg(NO3)2.