Question

Вычислить массу соли, если в реакцию с соляной кислотой (HCl) вступает масса 40г. Оксид железа 3 (Fe2O3) с Массовой долей примесей 0,2

Answer 1

Ответ:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

m(Fe2O3)=40-20%=40*0.8=32 грамм

n(Fe2O3)=32/160=0,2 моль

n(FeCl3)=0.2*2=0.4 моль

m(FeCl3)=0.4*162.5=65 грамм

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся в реакции, необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

С учетом балансировки уравнения реакции между оксидом железа (III) и соляной кислотой:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 составляет 159,69 г/моль, а молярная масса HCl - 36,46 г/моль.

Сначала необходимо вычислить количество вещества Fe2O3, используя его массу и молярную массу:

n(Fe2O3) = масса (Fe2O3) / молярная масса (Fe2O3) = 40 г / 159,69 г/моль ≈ 0,2508 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Fe2O3 и FeCl3 равно 1:2, можно сказать, что образуется в два раза больше молей FeCl3, чем Fe2O3:

n(FeCl3) = 2 * n(Fe2O3) = 2 * 0,2508 моль = 0,5016 моль

Теперь вычислим массу FeCl3, используя его количество вещества и молярную массу:

масса (FeCl3) = n(FeCl3) * молярная масса (FeCl3) = 0,5016 моль * (2 * 55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) = 0,5016 моль * 162,2 г/моль ≈ 81,33 г

Таким образом, масса соли (FeCl3), образующейся в реакции между Fe2O3 и HCl, составляет примерно 81,33 г.