Question

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в реакции, укажите окислитель и восстановитель. C+ HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O Рассчитайте и укажите степень окисления атомов подчеркнутых элементов в предложенных частицах H*Cl*O4, K*Cl*, Na*Cr*O2, *F*2

Answer 1

H*Cl*O4 H+, Cl -7,O -2.

1+ x+ (-2)×4=0

1+x-8=0

x-7=0

x=-7

H имеет заряд + (только с металлами имеет заряд -, KH.)

O имеет всегда заряд -2

K*Cl*

1+х=0

х=-1

K всегда имеет заряд +.

Na*Cr*O2

1+x+(-2)×2=0

x-3=0

x=3

И т. д.

Answer 2

1) СН4 + 2HNO3 → CO2 + 2NO2 + 3H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: CH4

2) 2Br2 + 2KOH → 2KBrO3 + 2KBr + H2O Окислитель: Br2 Восстановитель: KOH

3) Степень окисления атомов подчеркнутых элементов: H*Cl*O4: H(+1), Cl(+7), O(-2) K*Cl*: K(+1), Cl(-1) Na*Cr*O2: Na(+1), Cr(+4), O(-2) *F*2: F(-1)