Question

4. Сколько граммов хлорида серебра образуется при взаимодействии 17г нитрата серебра и хлорида бария?

Answer 1

Ответ:

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 N(AgNO3)=17:170=0,1 моль n(AgNO3)= n(AgCl)= 0,1моль mAgCl= 0,1 *143,5=14,35 г Ответ: 14,35 г.

Answer 2

Для определения количества граммов хлорида серебра, образующегося при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) и хлорида бария (BaCl2), необходимо установить соотношение между их молями, а затем использовать соотношение между массой и молью.

Сначала запишем уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:

2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)2

Из уравнения видно, что мольное соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 2:2, то есть 1:1.

Далее рассчитаем количество молей AgNO3, используя его молярную массу:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 17 г / 107,87 г/моль ≈ 0,157 моль

Так как мольное соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, количество молей AgCl также будет равно 0,157 моль.

Далее рассчитаем массу AgCl, используя его молярную массу:

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль Масса AgCl = количество молей AgCl × молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,157 моль × 143,32 г/моль ≈ 22,53 г

Таким образом, при взаимодействии 17 г нитрата серебра и хлорида бария образуется примерно 22,53 г хлорида серебра.