Question

Определите массу серной кислоты ,которая потребуется для получения 11,65г сульфата бария Заранее большое спасибо , надо сделать с решением ​

Answer 1

х 0,05

H2SO4+Ba-->BaSO4+H2

n(BaSO4)=m:M=11,65:233=0,05моль

х=0,05

m(H2SO4)=nM=0,05×98=4,9г

Answer 2

Для определения массы серной кислоты, необходимой для получения 11,65 г сульфата бария, мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (BaSO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, мы можем использовать молярную массу сульфата бария для определения массы серной кислоты.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет примерно 233,38 г/моль [[1]].

Чтобы определить массу серной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

Масса серной кислоты = (Масса сульфата бария / Молярная масса сульфата бария) * Молярная масса серной кислоты

Подставляя значения, получаем:

Масса серной кислоты = (11,65 г / 233,38 г/моль) * Молярная масса серной кислоты

Однако, нам необходимо знать молярную массу серной кислоты, чтобы продолжить расчеты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,09 г/моль [[2]].

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать массу серной кислоты:

Масса серной кислоты = (11,65 г / 233,38 г/моль) * 98,09 г/моль

Пожалуйста, используйте эту формулу для расчета массы серной кислоты, необходимой для получения 11,65 г сульфата бария.