Question

Определите объём углекислого газа который выделяется при действии соляной кислоты на 10г карбоната кальция пожалуйста помогите!!!!!

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)= 10г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CaCO3)=m/M= 10г :100 г/моль= 0,1 моль

M(CaCO3)= 40+12+16*3=100 г/моль

n(CaCO3)=n(CO2)= 0,1 моль

V(CO2)= n*Vm= 0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л

Ответ: V(CO2) =2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса кальция) + 12.01 (масса углерода) + (3 * 16.00) (масса кислорода) = 100.09 г/моль Масса 10 г карбоната кальция содержит 10 г / 100.09 г/моль = 0.1 моль CaCO3

Таким образом, при реакции соляной кислоты с 10 г карбоната кальция выделяется 0.1 моль углекислого газа, что составляет примерно 2.24 л (при стандартных условиях) или 22400 мл углекислого газа.