Question

Дано: m(Na2CO3) =730 г w(HCl) =20%V(газа CO2) =? Решение:NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Помогите решить, пожалуйста! ​

Answer 1

Ответ:125,44

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество вещества Na2CO3, затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество газа CO2, образующегося в результате реакции.

1. Найдем количество моль Na2CO3: m(Na2CO3) = 730 г M(Na2CO3) = 105.99 г/моль (молярная масса Na2CO3) n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 730 г / 105.99 г/моль ≈ 6.87 моль

2. Используя уравнение реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2, мы видим, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль HCl и образуется 1 моль CO2.

3. Теперь найдем количество газа CO2, образующегося в результате реакции: V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль (при н.у.) V(CO2) = 6.87 моль * 22.4 л/моль ≈ 154 л

Таким образом, количество газа CO2, образующегося в результате реакции между Na2CO3 и HCl, составляет примерно 154 л.