Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка со 100 г раствора серной кислоты с w(h2so4)=30% ?

Answer 1

Ответ:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m(H2SO4)=100*0,3=30 г

n(H2SO4)=m/M=30/98=0,3 моль

по уравнению реакции n(H2)=n(H2SO4)=0,3 моль

V(H2)=Vm*n=22,4*0,3=6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить химическое уравнение для реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы рассчитать количество выделившегося водорода. Для этого нам необходимо узнать количество вещества цинка, которое реагирует с серной кислотой, и затем использовать соотношение между цинком и выделившимся водородом.

Сначала найдем количество вещества цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. Предположим, что в реакции цинк полностью растворяется, тогда количество вещества цинка равно массе цинка, деленной на его молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 100 г / 65.38 г/моль n(Zn) ≈ 1.53 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между цинком и выделившимся водородом. Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями серной кислоты и выделяет один моль водорода. Таким образом, количество водорода равно количеству вещества цинка:

n(H2) = n(Zn) n(H2) ≈ 1.53 моль

Теперь мы можем найти массу водорода, выделившегося в реакции, используя его количество вещества и молярную массу водорода (H2), которая равна 2 г/моль:

m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) ≈ 1.53 моль * 2 г/моль m(H2) ≈ 3.06 г

Итак, при взаимодействии цинка с 100 г раствора серной кислоты с содержанием 30% H2SO4 выделится приблизительно 3.06 литра водорода.