Question

Яка маса Na2CO3 потрібна для приготування 2 л розчину, титр якого дорівнює 0,035 г/мл, та 2 л розчину, в якому Т (Na2CO3/HCІ) = 0,029 г/мл

Answer 1

Ответ:

Т=m/V ➡️ m=V*T=2000*0,035=70 г

б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + CO2 + H2O

T=m(HCl)/V(Na2CO3) ➡️m(HCl)=0,029*2000=58 г

n(HCl)=m/M=58/36,5=1,5890 моль

по уравнению реакции n(Na2CO3)=n(HCl)/2=0,7945 моль

m=n*M=0,7945*106=84,217 г

Answer 2

Щоб визначити масу Na2CO3, яка необхідна для приготування 2 літрів розчину з титром 0,035 г/мл, ми можемо скористатися наступною формулою:

Маса Na2CO3 = об'єм розчину * титр * молярна маса Na2CO3

Перш за все, нам потрібно визначити молярну масу Na2CO3. Молярна маса Na2CO3 складається з маси натрію (Na), карбонатної групи (CO3) і коефіцієнтів перед кожним елементом у формулі:

M(Na) = 22,99 г/моль M(C) = 12,01 г/моль M(O) = 16,00 г/моль

Так як у Na2CO3 є два атоми натрію, ми подвоюємо масу натрію:

M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O)

M(Na2CO3) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль

M(Na2CO3) = 105,99 г/моль

Тепер, коли ми знаємо молярну масу Na2CO3, ми можемо використати формулу, щоб визначити масу Na2CO3 для 2 літрів розчину з титром 0,035 г/мл:

Маса Na2CO3 = 2 л * 0,035 г/мл * 105,99 г/моль

Маса Na2CO3 = 7,359 г

Отже, для приготування 2 літрів розчину з титром 0,035 г/мл, необхідно використати приблизно 7,359 г Na2CO3.

Тепер давайте розглянемо другу частину запитання. Якщо ми маємо 2 літри розчину, в якому Т (Na2CO3/HCІ) = 0,029 г/мл, ми можемо визначити масу Na2CO3 за допомогою такої самої формули:

Маса Na2CO3 = об'єм розчину * титр * молярна маса Na2CO3

Маса Na2CO3 = 2 л * 0,029 г/мл * 105,99 г/моль

Маса Na2CO3 = 6,058 г

Отже, для приготування 2 літрів розчину з титром 0,029 г/мл, необхідно використати приблизно 6,058 г Na2CO3.