Question

45 HCl c w (HCl) = 14,6% вступило в реакцию с Al. Определите объем выделившегося водорода

Answer 1

Объяснение:

m(HCl)=mp-pa•w=45•0.146=6.57г

6.57г. хл

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6•36.5г/моль. 3•22.4л/моль

х=6.57•3•22.4÷(6•36.5)=2,016л водорода.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между HCl и Al. Обычно реакция между HCl и Al происходит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 6 молей HCl, чтобы произвести 3 моля водорода. Это соотношение можно использовать для определения объема выделившегося водорода.

Дано, что концентрация HCl составляет 14,6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 14,6 г HCl. Мы можем использовать это значение для расчета количества вещества HCl.

Масса HCl = масса раствора × концентрация HCl = 100 г × 0,146 = 14,6 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, для 0,4 моль HCl будет выделено 0,2 моль водорода.

Так как один моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), мы можем рассчитать объем выделившегося водорода:

Объем водорода = количество молей водорода × 22,4 л/моль = 0,2 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 4,48 литра.