Question

Серед наведених хімічних реакцій укажіть всі можливі, запишіть продукти реакції та урівняйте рівняння. а) MgO+H 2 O  б) SiO 2 +H 2 O в) KClO 3  г) SO 2 +H 2 O  д) Al 2 O 3 +H 2 SO 4  ж) CaO+ CO 2 

Answer 1

Ответ:

• а) $\sf MgO~+~H_2O~\nrightarrow$
• б)  $\sf SiO_2~+~H_2O~\nrightarrow$
• в)  $\sf 4KClO_3~\xrightarrow{~~t^o~}~KCl~+~3KClO_4$
•      $\sf 2KClO_3~\xrightarrow{t^o,~MnO_2}~2KCl~+~3O_2$
• г)  $\sf SO_2~+~H_2O~\leftrightarrows~H_2SO_3$
• д)  $\sf Al_2O_3~+~3H_2SO_4~\longrightarrow~Al_2(SO_4)_3~+~3H_2O$
• е)  $\sf CaO~+~CO_2~\longrightarrow~CaCO_3$

Объяснение:

а)  Взаимодействие оксида магния и воды. Данная реакция не протекает, так как с водой взаимодействуют растворимые оксиды. Растворимым оксидам соответствуют растворимые гидроксиды, а Mg(OH)₂ - нерастворим, следовательно и MgO нерастворим, и реакция не протекает.

б) Взаимодействие оксида кремния (IV) и воды. Данная реакция не протекает по вышеописанной причине - SiO₂ нерастворим, так как соответствующий ему гидроксид H₂SiO₃ нерастворим.

в) Разложение бертолетовой соли (хлората калия). Может протекать по двум путям. Первый - просто при нагревании: до хлорида и перхлората. Второй путь - при нагревании и в присутствии катализатора - оксида марганца (IV): до хлорида и кислорода.

г) Взаимодействие сернистого газа с водой. Данная реакция обратима, так как образующаяся при этом сернистая кислота неустойчива и распадается обратно на оксид и воду.

д) Взаимодействие оксида алюминия и серной кислоты. Это реакция взаимодействие амфотерного оксида и кислого гидроксида, в результате образуется средняя соль и вода.

ж) Взаимодействие оксида кальция и углекислого газа. Это основно-кислотное взаимодействие, которое приводит к образованию соли.

Answer 2

Chemical Reactions and Equations

a) MgO + H2O -> Mg(OH)2

b) SiO2 + H2O -> H2SiO3

c) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

d) SO2 + H2O -> H2SO3

e) Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

f) CaO + CO2 -> CaCO3

Please note that the equations provided above are balanced equations, meaning that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation.