Question

На цинк подіяли розчином сульфатної кислоти, при цьому виділився водень, об'ємом 89,6 л. Яка маса цинку вступила у реакцію?

Answer 1

Ответ:

260г

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку треба встановити хімічну реакцію між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H2SO4). За умовою реакції утворюється водень (H2) і сульфат цинку (ZnSO4). Запишемо реакцію:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

На основі збалансованої реакції можна встановити мольний співвідношення між цинком і воднем: 1 моль цинку взаємодіє з 1 мольом водню.

Тепер розрахуємо кількість молей водню за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах.

Умова задачі дає об'єм водню (V = 89,6 л), а тиск (P) і температура (T) не надаються. Оскільки вони не вказані, можемо припустити, що реакція відбулася при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 К).

Використовуючи значення R (універсальна газова стала), яке дорівнює 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К), можна розрахувати кількість молей водню:

n(H2) = PV / RT = (1 атмосфера) * (89,6 л) / (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) ≈ 3,44 моль

Так як збалансована реакція показує, що 1 моль цинку взаємодіє з 1 мольом водню, то маса цинку, яка вступила у реакцію, буде така сама, як і маса водню:

Маса цинку = маса водню = n(H2) * молярна маса цинку

Молярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/