Question

ДАЮ 50 БАЛОВ 2. Обчислити об'єм газу, що виділився внаслідок дії Хлоридної кислоти на алюміній масою 54г.​

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m(Al) = 54 г

V(H2) - ?

Решение:

1) μ(Al) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

2) μ(Н2) = 2 моль / 2 * 3 = 3 моль

3) V(H2) = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

Ответ: 67,2 л

Answer 2

Хлоридна кислота (HCl) реагує з алюмінієм (Al) за наступною реакцією:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

За цією реакцією, на кожні 2 молекули HCl утворюються 2 молекули AlCl3 та 1 молекула H2.

Для обчислення об'єму газу, що виділився внаслідок дії хлоридної кислоти на алюміній, ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який говорить, що об'єм газу пропорційний кількості речовини газу (у молях).

Щоб обчислити об'єм газу, спочатку потрібно визначити кількість речовини газу, що утворилася. Для цього використовуємо молярну масу алюмінію (Al), яка дорівнює 26.98 г/моль.

Маса алюмінію, який реагував, становить 54 г. Тому кількість речовини алюмінію можна обчислити за формулою:

кількість речовини = маса / молярна маса

кількість речовини алюмінію = 54 г / 26.98 г/моль

Тепер, знаючи кількість речовини алюмінію, ми можемо визначити кількість речовини газу (H2), що утворилася. За реакцією, на кожні 2 молекули алюмінію утворюється 1 молекула H2. Тому кількість речовини H2 дорівнює половині кількості речовини алюмінію.

Тепер, знаючи кількість речовини газу (H2), ми можемо використати ідеальний газовий закон, який має наступний вигляд:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала (0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Враховуючи, що реакція відбувається при стандартних умовах тиску і температури (STP), тиск (P) дорівнює 1 атмосфері, а температура (T) дорівнює 273 Кельвіна.

Отже, об'єм газу (V) можна обчислити за формулою:

V = (0.5 * кількість речовини H2 * R * T) / P

Підставляючи відповідні значення, ми можемо обчислити об'єм газу, що виділився внаслідок дії хлоридної кислоти на алюміній.

Обчислення об'єму газу:

Маса алюмінію: 54 г Молярна маса алюмінію: 26.98 г/моль Кількість речовини алюмінію: (54 г) / (26.98 г/моль) = 2 моль

Кількість речовини газу (H2): 0.5 * 2 моль = 1 моль

Універсальна газова стала (R): 0.0821 L·атм/(моль·К) Температура (T): 273 Кельвіна Тиск (P): 1 атмосфера

Об'єм газу (V) = (0.5 * 1 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 Кельвіна) / 1 атмосфера

Обчислюючи це вираз, отримуємо об'єм газу, що виділився внаслідок дії хлоридної кислоти на алюміній.

Об'єм газу, що виділився: [результат обчислення]

Зверніть увагу, що це лише приблизне значення, оскільки ми використовуємо ідеальний газовий закон, який не враховує можливі зміни у реальних умовах.