Question

CuI + H2SO4 ——> Составить реакцию и уровнять методом электронного баланса Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

cul+h2so4=Cu(So4)2+2hI

Объяснение:

h2=h |ну а дальше не знаю

|

Answer 2

Когда CuI (йодид меди(I)) реагирует с H2SO4 (серной кислотой), происходит реакция, в результате которой образуются продукты. Чтобы составить и уравнять эту реакцию методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции йодид меди(I) (CuI) будет окислителем, так как йод (I2) в йодиде меди(I) имеет более низкую степень окисления, чем в серной кислоте (H2SO4). Серная кислота (H2SO4) будет восстановителем, так как сера (S) в серной кислоте имеет более высокую степень окисления, чем в йодиде меди(I).

Составление и уравнивание реакции:

1. Начнем с записи неуравновешенной реакции: CuI + H2SO4 → ??

2. Определим изменения степени окисления для каждого элемента: В йодиде меди(I) (CuI) степень окисления меди (Cu) равна +1, а в серной кислоте (H2SO4) степень окисления серы (S) равна +6.

3. Уравняем изменения степени окисления, добавив соответствующее количество электронов: CuI + H2SO4 → Cu^+2 + I^-1 + H2SO4 + 6e^-

4. Уравняем количество электронов, добавив коэффициенты перед соответствующими веществами: CuI + H2SO4 → Cu^+2 + I^-1 + H2SO4 + 6e^-

5. Уравняем количество атомов каждого элемента, добавив коэффициенты перед соответствующими веществами: 2CuI + H2SO4 → Cu^+2 + I^-1 + H2SO4 + 6e^-

6. Уравняем количество зарядов, добавив коэффициенты перед электронами: 2CuI + H2SO4 → Cu^+2 + I^-1 + H2SO4 + 6e^- + 6e^-

7. Упростим уравнение, убрав повторяющиеся вещества: 2CuI + H2SO4 → Cu^+2 + I^-1 + 6e^-

8. Соберем все вещества в правильном порядке: 2CuI + H2SO4 → CuSO4 + I2 + 6e^-

Таким образом, уравнение реакции между CuI и H2SO4, уравненное методом электронного баланса, будет выглядеть следующим образом: 2CuI + H2SO4 → CuSO4 + I2 + 6e^-