Question

К 50 г р-ра с массовой долей гидроксида натрия 20 процентов добавили раствор нитрата алюминия определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Ответ:

ну ‍♂ вот видишь не всё равно что

Answer 2

Ответ:

хз что будет дополняться о дающее задание л заднюю

Answer 3

Решение

Для определения массы выпавшего осадка необходимо использовать химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия и нитратом алюминия. После этого можно рассчитать массу осадка, который образуется в результате данной реакции.

Из предоставленных данных известно, что массовая доля гидроксида натрия составляет 20 процентов.

Химическое уравнение

Уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом алюминия (Al(NO3)3) выглядит следующим образом:

3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NaNO3

Расчет массы выпавшего осадка

Для расчета массы выпавшего осадка необходимо знать количество вещества, которое реагирует, и использовать это количество для определения массы осадка.

1. Начнем с расчета количества вещества гидроксида натрия, используя его массовую долю в растворе.

Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 39.997 г/моль

Масса NaOH в растворе = 50 г

Количество вещества NaOH = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH) = 50 г / 39.997 г/моль

2. Затем определим количество вещества нитрата алюминия, используя его массу.

Молярная масса Al(NO3)3 = 26.982 (Al) + (3 * 14.007) (N) + (9 * 15.999) (O) = 213.003 г/моль

Поскольку масса нитрата алюминия не предоставлена, мы не можем точно рассчитать количество вещества нитрата алюминия и, следовательно, массу выпавшего осадка.

Вывод

Из предоставленных данных невозможно точно определить массу выпавшего осадка без информации о массе нитрата алюминия. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их для более точного расчета.