Question

Вычислите pH 0,6 %-го раствора гидроксида натрия (p=1.07 г/мл).

Answer 1

Ответ:

pH раствора гидрооксида натрия с массовой концентрацией 0,6% равен 13,2

Объяснение:

Масса вещества гидрооксида натрия и молярная концентрация такого раствора объемом 1 литр

m(NaOH)=1000*1.07*(0.6/100)=6,42 грамм

Сm(NaOH)=6.42/40=0,1605 моль

pOH и pH раствора

pOH=-lg(0.1605)=0.79

pH=14-0.79=13.2

Answer 2

Для расчета pH 0,6%-го раствора гидроксида натрия (NaOH), сначала необходимо вычислить его концентрацию в моль/литр. Затем мы сможем использовать это значение для определения pH раствора.

Шаг 1: Рассчитаем массу NaOH в г/мл Массовая доля 0,6% означает, что в 100 мл раствора содержится 0,6 г NaOH.

Масса NaOH = 0,6% * 100 мл = 0,6 г

Шаг 2: Рассчитаем концентрацию NaOH в моль/литр Для этого нам понадобится знать молярную массу NaOH, которая равна: Na (натрий) - 22,99 г/моль O (кислород) - 16 г/моль H (водород) - 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль

Концентрация NaOH в моль/литр = масса NaOH (в г/л) / молярная масса NaOH

Масса NaOH в г/л = (масса NaOH в г/мл) * (плотность раствора в г/мл)

Плотность раствора гидроксида натрия p = 1,07 г/мл

Масса NaOH в г/л = 0,6 г * (1 г/мл) = 0,6 г

Концентрация NaOH в моль/литр = 0,6 г / 39,99 г/моль = 0,015 моль/литр

Шаг 3: Рассчитаем pH раствора pOH = -log10([OH-]) [OH-] = концентрация NaOH = 0,015 моль/литр

pOH = -log10(0,015) = 1,82

pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 1,82 = 12,18

Таким образом, pH 0,6%-го раствора гидроксида натрия составляет примерно 12,18.