Question

Вычислите объем этилена (н.у.), выделившегося при дегидратации 92г этанола.

Answer 1

2 моль. х

C2H5OH-->CH2=CH2+HOH

M(C2H5OH)=46г/моль

n(C2H5OH)=m/M=92:46=2моль

х=2моль

V(CH2=CH2)=n×Vm=2×22,4=44,8л

Answer 2

Дегидратация этанола (C2H5OH) приводит к образованию этилена (C2H4) и воды (H2O). Уравнение реакции дегидратации этанола можно записать следующим образом:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль, а молярная масса этилена (C2H4) - около 28 г/моль.

Для вычисления объема этилена (C2H4) при нормальных условиях (н.у.), мы должны знать его количество в молях. Для этого мы сначала найдем количество молей этанола (C2H5OH) в 92 г, используя его молярную массу:

Количество молей этанола (C2H5OH) = масса / молярная масса Количество молей этанола (C2H5OH) = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Уравнение реакции говорит нам, что 1 моль этанола (C2H5OH) дает 1 моль этилена (C2H4). Таким образом, 2 моля этанола (C2H5OH) дадут 2 моля этилена (C2H4).

Теперь мы можем вычислить объем этилена (C2H4) при нормальных условиях (н.у.) с использованием идеального газового закона. При нормальных условиях, 1 моль любого идеального газа занимает объем около 22,4 л.

Объем этилена (C2H4) при н.у. = количество молей этилена (C2H4) * объем 1 моля газа при н.у. Объем этилена (C2H4) при н.у. = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем этилена (C2H4), выделившегося при дегидратации 92 г этанола, составляет 44,8 л.