Question

Обчислити масу ортофосфатної кислоти, що утворилася під час реакції фосфора(5) оксиду масою 28,4 г з водою

Answer 1

Ответ:39,2г

Объяснение:

P2O5+3H2O=2H3PO4

m(P2O5)=28,4г m(H3PO4)=x

M(P2O5)=142г M(H3PO4)= 98*2=196г

28,4/142=х/196

(28,4*196)/142=39,2г

Answer 2

Для обчислення маси ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), що утворилася під час реакції фосфора(5) оксиду (P₄O₅) з водою, потрібно врахувати реакційний співвідношення між цими речовинами.

Реакційне співвідношення між фосфора(5) оксидом і водою можна записати наступним чином:

P₄O₅ + 6H₂O → 4H₃PO₄

Згідно цього співвідношення, на кожну молекулу фосфора(5) оксиду припадають 4 молекули ортофосфатної кислоти.

1 молекула фосфора(5) оксиду має молекулярну масу 141,95 г/моль, а молекула ортофосфатної кислоти має молекулярну масу 97,99 г/моль.

Отже, для обчислення маси ортофосфатної кислоти, спочатку потрібно знайти кількість молей фосфора(5) оксиду, що використовується у реакції. Це можна зробити, розділивши масу P₄O₅ на його молекулярну масу:

Кількість молей P₄O₅ = маса P₄O₅ / молекулярна маса P₄O₅ = 28,4 г / 141,95 г/моль ≈ 0,20 моль

Так як співвідношення між P₄O₅ та H₃PO₄ є 1:4, кількість молей H₃PO₄ буде 4 рази більшою:

Кількість молей H₃PO₄ = 4 * кількість молей P₄O₅ = 4 * 0,20 моль = 0,80 моль

Нарешті, обчислимо масу H₃PO₄, використовуючи його молекулярну масу та кількість молей:

Маса H₃PO₄ = кількість молей H₃PO₄ * молекулярна маса H